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鐵在氧氣中燃燒的化學方程式

“?鐵在氧氣中燃燒的化學方程式：3Fe+2O2=Fe3O4。鐵在氧氣中燃燒，反應物為鐵和氧氣、生成物為黑色固體四氧化三鐵。”

鐵與氧氣反應的化學方程式

1、在高溫時，鐵在純氧中燃燒，劇烈反應，火星四射，生成Fe?O?，Fe?O?可以看成是FeO·Fe?O?。鐵在氧氣中燃燒火星四射的原因是鐵絲中通常含有少量碳元素，而純鐵燃燒幾乎不會有火星四射的現象。

化學方式為：3Fe+2O2=Fe3O4

2、鐵在常溫下，與水、空氣作用生成氧化鐵，原理是和氧氣、水反應，這也就是鐵銹的生成原理。氧化鐵是鐵銹的主要成分。鐵銹的主要成因是鐵金屬在雜質碳的存在下，與環境中的水分和氧氣反應，鐵金屬便會生銹。

化學方式為：4Fe + 3O? + XH?O =2Fe?O?·XH?O。

擴展資料

鐵的用途

1、用于制藥、農藥、粉末冶金、熱氫發生器、凝膠推進劑、燃燒活性劑、催化劑、水清潔吸附劑、燒結活性劑、粉末冶金制品、各種機械零部件制品、硬質合金材料制品等。

2、純鐵用于制發電機和電動機的鐵芯,還原鐵粉用于粉末冶金,鋼鐵用于制造機器和工具。此外,鐵及其化合物還用于制磁鐵、藥物、墨水、顏料、磨料等。

3、用作還原劑。用于鐵鹽制備。還用于制備電子元器件。

4、用作營養增補劑(鐵質強化劑)。

鐵絲在氧氣中燃燒的現象有哪些?

劇烈燃燒，火星四射，有黑色固定產生。

劇烈燃燒的原因：

鐵作為一種化學性質比較活潑的金屬，在氧氣中可以劇烈燃燒是因為Fe元素在氧氣中可以進行反應，O2同樣是一種化學性質較為活潑的元素，大部分物質在空氣中燃燒其實都是和空氣中的O2進行反應。

同理，鐵絲之所以在空氣中不能劇烈燃燒，也是氧氣的原因。空氣中的O2大約占比百分之二十一左右，其中氮氣占了百分之七十八，由此可見，空氣中的氧氣含量并沒有我們想象的多，純度也是遠遠達不到實驗標準。所以實驗過程中，失敗的原因之一有可能就是氧氣的純度問題，一定要使用純氧進行實驗。

火星四射的原因：

實驗中用到的鐵絲并不是完全的Fe構成的，一般含有少量C元素的雜質。真正導致實驗現象中火星四射的原因是C和氧氣發生了反應。我們可以通過C在氧氣中的燃燒進行對比實驗現象。

C與充足的O2會發生化學反應是一個很基礎的方程式，C+O2(充足)===點燃===CO2。在鐵絲與氧氣進行燃燒的同時，其中的雜質碳也在與氧氣進行燃燒反應從而產生二氧化碳氣體。二氧化碳氣體是空氣的體積迅速膨脹，擠壓空氣中的其他的雜質反應過后的氧化物及鐵的氧化物，從而造成了火星四射的實驗現象。

黑色固定的產生：

3Fe + 2O2 ==點燃=== Fe3O4

鐵絲在氧氣中燃燒會產生氧化物四氧化三鐵，它有一個別名可以很好的解釋這一現象，他被稱為氧化鐵黑。這是一種黑色的氧化物。化學服務于生活，特制的純凈四氧化三鐵作為一種磁性材料，可以作為錄音磁帶的制作原料。

鐵在氧氣中燃燒是什么反應

化合反應

鐵絲在氧氣中燃燒的反應物是鐵和氧氣，生成物是四氧化三鐵，反應條件是點燃，用最小公倍數法配平，所以方程式是：3Fe + 2O2 ==點燃=== Fe3O4，屬于多變一的反應所以為化合反應

標簽： 鐵在氧氣中燃燒的化學方程式 鐵絲在氧氣中燃燒的現象 鐵與氧氣反應的化學方程式 鐵在氧氣中燃燒生成