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氨水的性質是什么?

一、揮發性

氨水易揮發出氨氣，隨溫度升高和放置時間延長而揮發率增加，且隨濃度的增大揮發量增加。

二、腐蝕性

氨水有一定的腐蝕作用，碳化氨水的腐蝕性更加嚴重。對銅的腐蝕比較強，鋼鐵比較差，對水泥腐蝕不大。對木材也有一定腐蝕作用。屬于危險化學品，

三、弱堿性

氨水具有堿的通性：

1、能使無色酚酞試液變紅色，能使紫色石蕊試液變藍色，能使濕潤紅色石蕊試紙變藍。實驗室中常用此法檢驗NH3的存在。

2、能與酸反應，生成銨鹽。濃氨水與揮發性酸(如濃鹽酸和濃硝酸)相遇會產生白煙。

工業上，利用氨水的弱堿性來吸收硫酸工業尾氣，防止污染環境。

四、不穩定性

一水合氨不穩定，見光受熱易分解而生成氨和水。

五、可燃性

可以和氧氣反應生成水和氮氣，故有前景做無害燃料。但是缺點是必須在純氧氣中燃燒。(燃燒現象：氨氣在純氧中燃燒，放出紅光，發熱，生成無色氣體和無色液滴)

六、沉淀性

氨水是很好的沉淀劑，它能與多種金屬離子反應，生成難溶性弱堿或兩性氫氧化物。

氨的物理性質

氨的物理性質是無色氣體,有強烈刺激氣味,極易溶于水。水溶液有強烈刺鼻氣味,具弱堿性。在常溫下加壓即可使其液化,沸點-33.5℃。也易被固化成雪狀固體,熔點-77.75℃。溶于水、乙醇和乙醚。

四氯化碳為什么能吸收氯氣?

因為氯氣本身分子沒有極性

而四氯化碳也是典型的非極性溶劑

相似相溶的經驗規律告訴我們

氯氣易溶于四氯化碳

而不易溶于水這樣的極性溶劑

氨水的作用和用途是什么?

1、氨水在工業領域當中主要運用在毛紡、絲綢以及印染當中，主要作用就是溶解和調整酸堿度，另外還能夠成為一種助染劑。

2、在實驗室當中，氨水主要作用就是分析試劑、中和劑以及生物堿浸出劑。另外，氨水還可以成為鋁鹽合成和弱堿性溶劑，這種試劑可以用來沉淀出各種元素的氫氧化物。

3、農業上，氨水按照正確的比例去進行稀釋可以成為化肥，能夠用來給農作物增加營養。不過灌溉的時候需要注意避免局部地區積累的氨水比較多。

硫酸的性質和危害

硫酸能和絕大多數金屬發生反應。與水混合時，亦會放出大量熱能。其具有強烈的腐蝕性和氧化性，所以使用時一定要謹慎謹慎再謹慎!今天呢英倫小編就帶大家一起看一下硫酸有哪些危害，以及接觸硫酸后的急救措施。

硫酸的危害有哪些?

1、硫酸易蒸發，硫酸蒸汽被人體吸進肺里之后會腐蝕我們的肺部，破壞我們人體的呼吸系統。

2、經常處于硫酸蒸發的酸性環境中會降低人體的免疫力，使人體患上支氣管炎等疾病，并有致癌的風險。

3、硫酸助燃，具強腐蝕性、強刺激性，可致人體灼傷。

4、硫酸對環境有危害，可對水體和土壤造成污染。

5、硫酸是強腐蝕性的物質，如果被硫酸碰到了皮膚，不但會特別的疼痛，而且還會對皮膚的粘膜起到強烈的刺激和腐蝕作用，濺到眼睛還可能會導致失明，如果被硫酸大面積的碰到，還會有呼吸道的一些不良反應，嚴重的可能會呼吸困難，導致死亡。

急救措施：

1、硫酸與皮膚接觸需要用大量水沖洗，再涂上3%～5%碳酸氫鈉溶液沖，迅速就醫。

2、誤服后應用水漱口，給飲牛奶或蛋清，迅速就醫。

3、濺入眼睛后應立即提起眼瞼，用大量流動清水或生理鹽水徹底沖洗至少15分鐘，迅速就醫。

4、吸入蒸氣后應迅速脫離現場至空氣新鮮處，保持呼吸道通暢，如呼吸困難，給輸氧;如呼吸停止，立即進行人工呼吸。迅速就醫。

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